1. Formación de un ion complejo:
- El hidróxido de zinc es anfotérico, lo que significa que puede actuar como un ácido y una base.
- Cuando reacciona con exceso de NaOH, actúa como un ácido.
- Los iones de hidróxido (OH-) de NaOH reaccionan con hidróxido de zinc para formar el ion tetrahidroxozincato (II) soluble [Zn (OH) ₄] ²⁻.
2. Cambio de equilibrio:
- La reacción entre el hidróxido de zinc y los iones de hidróxido es una reacción de equilibrio.
- La adición de exceso de NaOH desplaza el equilibrio a la derecha, favoreciendo la formación del ion complejo y aumentando la solubilidad del hidróxido de zinc.
La reacción general:
Zn (OH) ₂ (S) + 4OH⁻ (AQ) ⇌ [Zn (OH) ₄] ²⁻ (AQ)
En resumen:
El hidróxido de zinc es soluble en exceso de solución de hidróxido de sodio porque forma un ion complejo soluble, [Zn (OH) ₄] ²⁻, debido a la reacción con iones de hidróxido. Esta reacción es impulsada por el cambio de equilibrio causado por el exceso de NaOH.
