He aquí por qué se redisluye en exceso de hidróxido de sodio:
1. Formación de ion tetrahidroxoaluminado (iii):
* Cuando se agrega hidróxido de aluminio a una solución de hidróxido de sodio, inicialmente reacciona para formar un precipitado gelatinoso blanco de hidróxido de aluminio:
AL (OH) ₃ (S) + 3NaOH (AQ) → AL (OH) ₃ (S) + 3NA⁺ (AQ) + 3OH⁻ (AQ)
* Sin embargo, en presencia de iones excesivos de hidróxido (del NaOH), el hidróxido de aluminio reacciona aún más. Los iones de hidróxido atacan el hidróxido de aluminio, formando el ion tetrahidroxoaluminado (III) soluble [Al (OH) ₄] ⁻:
Al (OH) ₃ (S) + OH⁻ (AQ) → [AL (OH) ₄] ⁻ (AQ)
2. Cambio de equilibrio:
* La reacción entre el hidróxido de aluminio y los iones de hidróxido es una reacción de equilibrio. Agregar exceso de iones de hidróxido cambia el equilibrio hacia la derecha, favoreciendo la formación del ión tetrahidroxoaluminato (III) y, por lo que el precipitado de hidróxido de aluminio se disuelve.
En general:
La reacción se puede resumir como:
AL (OH) ₃ (S) + 4OH⁻ (AQ) ⇌ [AL (OH) ₄] ⁻ (AQ) + 3H₂O (L)
nota: Este es un ejemplo clásico de cómo se comportan las sustancias anfotéricas en diferentes entornos. La capacidad del hidróxido de aluminio para disolver en exceso de base resalta su naturaleza dual ácida y básica.
