1. Comprender los conceptos básicos
* Fórmula molecular: El número real de átomos de cada elemento en una molécula.
* Fórmula empírica: La relación número total más simple de átomos en un compuesto.
* masa atómica: La masa de un solo átomo de un elemento (que se encuentra en la tabla periódica).
2. Identificar los elementos
El etilenglicol es un compuesto orgánico que contiene carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).
3. Determine la fórmula empírica
* Suponga una muestra de 100 g: Esto facilita trabajar con porcentajes.
* Calcule los moles de cada elemento:
* Carbono (c):38.7% de 100 g =38.7 g. Divida por la masa atómica de carbono (12.01 g/mol) para obtener 3.22 mol C.
* Hidrógeno (H):9.7% de 100 g =9.7 g. Divida por la masa atómica de hidrógeno (1.01 g/mol) para obtener 9.6 mol H.
* Oxígeno (O):51.6% de 100 g =51.6 g. Divida por la masa atómica de oxígeno (16.00 g/mol) para obtener 3.23 mol O.
* Encuentre la relación número de número completo más simple: Divida cada valor de mole por el valor más pequeño (3.22 mol):
* C:3.22 / 3.22 =1
* H:9.6 / 3.22 =3
* O:3.23 / 3.22 =1
* La fórmula empírica es Ch₃o
4. Calcule la fórmula molecular
* Masa de fórmula empírica: CH₃O tiene una masa de (12.01 + 3 (1.01) + 16.00) =31.04 amu.
* Masa de fórmula molecular: Dado como 62 amu.
* Relación de masa molecular a masa empírica: 62 amu / 31.04 amu ≈ 2
* Multiplica la fórmula empírica por esta relación: (Ch₃o) ₂ = c₂h₆o₂
Por lo tanto, la fórmula molecular del etilenglicol es c₂h₆o₂.
