He aquí por qué el oxígeno se disuelve en el agua a pesar de que tienen diferentes polaridades:
* Solubilidad parcial: El oxígeno es no altamente soluble en agua, pero se disuelve en pequeña medida. Esto se debe a que, a pesar de no ser polar, el oxígeno puede interactuar con las moléculas de agua a través de las fuerzas de Van der Waals débiles. Estas fuerzas son atracciones temporales que surgen de las fluctuaciones en la distribución de electrones dentro de las moléculas. Si bien es más débil que los enlaces de hidrógeno (la interacción primaria entre las moléculas de agua), aún permiten cierto grado de interacción y disolución.
* Temperatura: La solubilidad de oxígeno en el agua es dependiente de la temperatura . El agua fría puede contener más oxígeno disuelto que el agua tibia. Esto se debe a que a medida que aumenta la temperatura, las moléculas de agua se mueven más rápidamente, lo que hace que sea más difícil para el oxígeno formar estas interacciones débiles y mantenerse disuelto.
* Presión: El aumento de la presión del oxígeno por encima del agua también aumenta su solubilidad. Esto se debe a que una mayor presión obliga a más moléculas de oxígeno al agua, superando la resistencia de las fuerzas más débiles de van der Waals.
En resumen: Si bien el oxígeno y el agua tienen diferentes polaridades, el oxígeno aún puede disolverse en el agua en un grado limitado debido a las fuerzas débiles de Van der Waals, influenciadas por la temperatura y la presión.
Nota importante: La solubilidad del oxígeno en el agua es crucial para la vida acuática. Los peces y otros organismos acuáticos confían en el oxígeno disuelto para la respiración. Factores como la temperatura y la contaminación pueden afectar los niveles de oxígeno en el agua, lo que lleva a impactos adversos en los ecosistemas acuáticos.
