La reacción
El sulfato de cobre (CUSO₄) es un sólido cristalino azul, y el hierro (Fe) es un elemento metálico. Cuando estas dos sustancias se mezclan en una solución acuosa (agua), una reacción de desplazamiento único ocurre.
Aquí está la ecuación química para la reacción:
CUSO₄ (AQ) + FE (S) → Feso₄ (aq) + cu (s)
Qué sucede con las partículas:
1. Iron (Fe) átomos: Los átomos de hierro son más reactivos que los átomos de cobre. Cuando se introduce hierro en la solución de sulfato de cobre, los átomos de hierro pierden electrones (oxidación) y se convierten en iones de hierro (II) (Fe²⁺) .
2. iones de cobre (ii) (Cu²⁺): Los iones de cobre (II) en la solución de sulfato de cobre obtienen electrones (reducción) y se convierten en átomos de cobre (Cu) .
3. iones de sulfato (so₄²⁻): Los iones de sulfato permanecen sin cambios a lo largo de la reacción. Son iones espectadores, lo que significa que están presentes en la solución, pero no participan directamente en el cambio químico.
El resultado
* sulfato de hierro (Feso₄) Formas en la solución. El sulfato de hierro suele ser un color azul verdoso.
* cobre (cu) se deposita como un sólido marrón rojizo. Observará esto como un recubrimiento o sedimento que se forma en el recipiente de reacción.
Explicación del nivel de partícula:
* A nivel atómico, los átomos de hierro donan electrones a iones de cobre (II).
* Esta transferencia de electrones hace que los átomos de hierro se conviertan en iones cargados positivamente (Fe²⁺) y los iones de cobre (II) se convierten en átomos de cobre neutro (Cu).
Puntos clave
* La reacción es una reacción de desplazamiento único donde un metal más reactivo (hierro) desplaza un metal menos reactivo (cobre) de su solución salina.
* La reacción implica la transferencia de electrones (reducción de oxidación), lo que lleva a la formación de nuevos compuestos.
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