Aquí hay un desglose de la reacción:
* El ion fosfato de hidrógeno (hpo₄²⁻) actúa como una base débil. Acepta un protón (H⁺) del agua, formando el ion fosfato de dihidrógeno (H₂po₄⁻) e iones de hidróxido (OH⁻).
* La ecuación para la reacción de hidrólisis es:
Hpo₄²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₂po₄⁻ (aq) + oh⁻ (aq)
* La presencia de iones de hidróxido (OH⁻) en la solución lo hace ligeramente básico.
Notas importantes:
* La reacción es una reacción de equilibrio, lo que significa que procede en ambas direcciones.
* La extensión de la hidrólisis (y el pH resultante) depende de la concentración de fosfato de hidrógeno de sodio.
* El fosfato de hidrógeno de sodio es un tampón común, lo que significa que ayuda a resistir los cambios en el pH.
En resumen, la reacción del fosfato de hidrógeno de sodio y el agua da como resultado una solución ligeramente básica debido a la hidrólisis del ion fosfato de hidrógeno.
