He aquí por qué:
* Geometría molecular: SO2 tiene una geometría molecular doblada debido a la presencia de dos pares solitarios de electrones en el átomo de azufre.
* enlaces polares: Los enlaces de oxígeno de azufre son polares porque el oxígeno es más electronegativo que el azufre, creando una carga negativa parcial en los átomos de oxígeno y una carga positiva parcial en el átomo de azufre.
* Adición vectorial: Los dos enlaces polares crean momentos dipolar individuales que apuntan hacia los átomos de oxígeno. Estos momentos dipolares no se cancelan entre sí debido a la geometría doblada. En cambio, se suman vectorialmente para formar un momento dipolar neto que también apunta hacia los átomos de oxígeno.
Por lo tanto, el momento dipolar neto de SO2 no es cero y apunta hacia los átomos de oxígeno, lo que lo convierte en una molécula polar .
