* Naturaleza no polar: El yodo (I₂) es una molécula no polar. Esto significa que los electrones se comparten uniformemente entre los dos átomos de yodo, lo que no resulta en una diferencia de carga significativa en la molécula.
* Naturaleza polar del agua: El agua (h₂o) es una molécula polar. El átomo de oxígeno tiene una carga negativa parcial, y los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas parciales.
* "como se disuelve como": El principio de "como se disuelve como" estados que los solventes polares disuelven solutos polares, y los solventes no polares disuelven solutos no polares. Dado que el yodo no es polar y el agua es polar, no son compatibles.
Factores que contribuyen a la baja solubilidad:
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las moléculas de yodo interactúan entre sí a través de las débiles fuerzas de dispersión de Londres. Las moléculas de agua interactúan a través de fuertes enlaces de hidrógeno. La diferencia en las fuerzas intermoleculares dificulta que las moléculas de yodo se dividan en la estructura del agua.
* Interacción limitada: Las moléculas de yodo no pueden formar interacciones significativas con las moléculas de agua, obstaculizando su capacidad de disolverse.
Sin embargo, la solubilidad del yodo se puede aumentar con:
* Presencia de iones yoduro: El yodo puede reaccionar con los iones de yoduro (I⁻) para formar iones trioduro (I₃⁻), que son más solubles en agua debido a su mayor polaridad.
* Uso de solventes orgánicos: El yodo es mucho más soluble en los solventes orgánicos no polares como el hexano o el tetracloruro de carbono.
En resumen: La naturaleza no polar del yodo y las interacciones débiles con el agua lo hacen mal soluble en el agua. Este es un ejemplo clásico del principio "como se disuelve como".
