* Electronegatividad: El cloro es más electronegativo que el sodio. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. El cloro tiene una electronegatividad más alta que el sodio, lo que significa que tiene un tirón más fuerte en los electrones.
* Regla de octeto: Tanto el sodio como el cloro quieren lograr una configuración de electrones estable como la de un gas noble. El sodio tiene un electrón de valencia en su carcasa más externa, mientras que el cloro tiene siete. Al ganar un electrón, el cloro completa su octeto (ocho electrones en su carcasa más externa), lo que lo hace estable.
* Formación de enlaces iónicos: Cuando el sodio y el cloro reaccionan, el sodio pierde fácilmente su electrón de valencia para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+). Este electrón se obtiene por cloro, lo que lo convierte en un ion cargado negativamente (Cl-). Las cargas opuestas entre Na+ y Cl- luego se atraen entre sí, formando un enlace iónico y creando el NaCl compuesto.
En resumen: El cloro gana un electrón en NaCl porque es más electronegativo y al hacerlo, logra una configuración de electrones estable, que cumple la regla del octeto. Esta transferencia de electrones forma un enlace iónico entre el ion de sodio cargado positivamente y el ion cloruro cargado negativamente.
