* polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (átomo de oxígeno). Esto se debe al intercambio desigual de electrones entre los átomos de oxígeno e hidrógeno en la molécula.
* enlaces de hidrógeno: El átomo de hidrógeno ligeramente positivo de una molécula de agua se siente atraído por el átomo de oxígeno ligeramente negativo de otra molécula de agua. Esta atracción forma un enlace débil llamado enlace de hidrógeno.
* Atracción fuerte: Mientras que los enlaces de hidrógeno individuales son débiles, el efecto colectivo de muchos enlaces de hidrógeno crea una fuerte atracción general entre las moléculas de agua.
Esta atracción es responsable de muchas de las propiedades únicas del agua, que incluyen:
* alto punto de ebullición: El agua tiene un punto de ebullición más alto que muchos otros líquidos debido a las fuertes fuerzas intermoleculares debido a la unión de hidrógeno.
* Tensión superficial alta: Las moléculas de agua en la superficie experimentan una atracción más fuerte por las moléculas debajo de ellas, creando una tensión superficial más alta.
* Buen solvente: La polaridad del agua le permite disolver muchas sustancias iónicas y polares.
En resumen, las moléculas de agua se atraen entre sí debido a la formación de enlaces de hidrógeno entre los átomos de hidrógeno ligeramente positivos y los átomos de oxígeno ligeramente negativos de las moléculas adyacentes. Esta atracción contribuye a las muchas propiedades únicas y esenciales del agua.
