1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la combustión de glucosa (C6H12O6) es:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Determine la masa molar de glucosa y dióxido de carbono:

* Glucosa (C6H12O6):(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16.00 g/mol) =180.18 g/mol

* Dióxido de carbono (CO2):(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

3. Calcule los moles de glucosa:

* Moles de glucosa =(masa de glucosa) / (masa molar de glucosa)

* Moles de glucosa =(45 g) / (180.18 g / mol) =0.25 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de glucosa produce 6 moles de dióxido de carbono.

5. Calcule los moles de dióxido de carbono producido:

* Moles de CO2 =(moles de glucosa) * (6 moles CO2 / 1 Mole glucosa)

* Moles de CO2 =(0.25 mol) * (6) =1.5 mol

6. Calcule la masa de dióxido de carbono:

* Masa de CO2 =(moles de CO2) * (masa molar de CO2)

* Masa de CO2 =(1.5 mol) * (44.01 g/mol) =66.02 g

Por lo tanto, se producirían 66.02 gramos de dióxido de carbono si 45 g de glucosa reaccionaran por completo con oxígeno.