1. Conde Valence Electrones:
- El fósforo (P) tiene 5 electrones de valencia.
- Bromo (BR) tiene 7 electrones de valencia.
- Electrones de valencia total:5 + (7 x 5) =40
2. Atom central: El fósforo (P) es el átomo menos electronegativo, lo que lo convierte en el átomo central.
3. enlaces individuales: Conecte cada átomo de bromo al átomo de fósforo con un solo enlace. Esto usa 10 electrones (5 enlaces x 2 electrones por enlace).
4. Electrones restantes: Tienes 30 electrones restantes. Distribuya estos como pares solitarios alrededor de cada átomo de bromo. Cada átomo de bromo tendrá 3 pares solitarios (6 electrones).
5. Cargos formales: Calcule la carga formal en cada átomo para garantizar que la estructura sea la más estable. En este caso, todos los átomos tendrán un cargo formal de 0.
Estructura de Lewis de PBR5:
`` `` ``
BR
/ \
Br Br
/ \ /
P Br
\ / \
Br Br
`` `` ``
Puntos clave:
* El átomo de fósforo está rodeado por 5 pares de unión, lo que le da un número estérico de 5.
* La geometría bipiramidal trigonal se debe a los cinco dominios de electrones alrededor del átomo central.
* Los enlaces axiales (aquellos que apuntan directamente al átomo de fósforo) son ligeramente más largos que los enlaces ecuatoriales.
Esta estructura es consistente con la geometría observada experimentalmente del pentabromuro de fósforo.
