He aquí por qué:
* El sulfato de cobre es una sal: Se disuelve en agua para formar iones de cobre (Cu²⁺) e iones de sulfato (SO₄²⁻).
* pH es una medida de la solución: El pH de la solución depende de la concentración de iones de hidrógeno (H⁺) e iones de hidróxido (OH⁻) en el agua, no del color del sulfato de cobre en sí.
Esto es lo que puede pasar:
* Las soluciones acuosas de sulfato de cobre son típicamente ácidos: Esto se debe a que los iones de cobre pueden reaccionar con las moléculas de agua para formar iones de hidronio (H₃O⁺), lo que aumenta la acidez de la solución. El pH dependerá de la concentración de sulfato de cobre en la solución.
* Cambio de color con pH: Los iones de cobre en solución pueden exhibir diferentes colores según el pH. En soluciones ácidas, a menudo son azules, pero a medida que aumenta el pH, pueden volverse verdoso o incluso verde azulado.
Entonces, si bien el sulfato de cobre en sí no tiene un color en la escala de pH, sus soluciones pueden ser ácidas y exhibir cambios de color dependiendo del pH.