1. Encuentra la masa de fórmula empírica:

* La fórmula empírica es CH2.

* Calcule la masa molar de CH2:12.01 g/mol (c) + 2 * 1.01 g/mol (h) =14.03 g/mol

2. Determine la relación de la masa molar a la masa de fórmula empírica:

* Masa molar de compuesto / fórmula empírica masa =168 g / mol / 14.03 g / mol =12

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* CH2 * 12 = C12H24

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C12H24.