1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
3CACL₂ (AQ) + 2NA₃PO₄ (AQ) → CA₃ (PO₄) ₂) (S) + 6NACL (AQ)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
3Ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Identificar y cancelar los iones de espectadores:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Na⁺ y Cl⁻ son iones espectadores:
3Ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Esta ecuación solo incluye los iones que participan directamente en la reacción:
3ca²⁺ (aq) + 2Po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s)
Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción entre el cloruro de calcio y el fosfato de sodio es 3Ca²⁺ (AQ) + 2PO₄³⁻ (AQ) → Ca₃ (Po₄) ₂ (S).
