1. Polaridad:
* El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo debido al intercambio desigual de electrones.
* KCL es un compuesto iónico, lo que significa que está formado por iones de potasio cargados positivamente (K+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-).
2. Interacciones ion-dipole:
* El extremo positivo de las moléculas de agua (átomos de hidrógeno) se siente atraído por los iones de cloruro cargados negativamente.
* Del mismo modo, el extremo negativo de las moléculas de agua (átomos de oxígeno) se siente atraído por los iones de potasio cargados positivamente.
* Estas atracciones entre los iones cargados y las moléculas de agua polar se denominan interacciones iones-dipolo.
3. Hidratación:
* Las fuertes interacciones iones-dipolo superan las fuerzas electrostáticas que sostienen los iones de potasio y cloruro en la red de cristal sólido.
* Las moléculas de agua rodean los iones, separándolos efectivamente y disolviendo el KCl. Este proceso se llama hidratación.
4. Entropía:
* La disolución de KCl en el agua aumenta la entropía (trastorno) del sistema. Los iones se dispersan en toda la solución, aumentando la aleatoriedad del sistema. Este aumento en la entropía también favorece el proceso de disolución.
En resumen, la solubilidad de KCL en el agua se debe a las fuertes interacciones iones-dipolo entre las moléculas de agua polar y los iones cargados de KCl, lo que lleva a la hidratación y un aumento de la entropía.
