Comprender el carácter iónico
El carácter iónico se refiere al grado en que un enlace químico es iónico (lo que significa que los electrones se transfieren entre los átomos) en lugar de covalente (lo que significa que se comparten electrones). Cuanto mayor sea la diferencia en la electronegatividad entre dos átomos, mayor es el carácter iónico del enlace.
Tendencias de electronegatividad
* aumenta en un período (de izquierda a derecha): Los elementos en el lado derecho de la tabla periódica tienen electronegatividades más altas.
* disminuye por un grupo (de arriba a abajo): Los elementos en la parte inferior de un grupo tienen electronegatividades más bajas.
Análisis de los compuestos
Desglosemos cada complejo:
* a) cl₂o: El cloro (CL) y el oxígeno (O) son no metales, pero el oxígeno es más electronegativo. Este vínculo tendrá algún carácter iónico.
* b) ncl₃: El nitrógeno (N) y el cloro (CL) son no metales, con el cloro más electronegativo. Este vínculo tendrá algún carácter iónico.
* c) pbcl₂: El plomo (Pb) es un metal, y el cloro (CL) es un no metal. La diferencia en la electronegatividad es significativa, lo que hace que este enlace sea altamente iónico.
* d) mgcl₂: El magnesio (mg) es un metal, y el cloro (CL) es un no metal. La diferencia en la electronegatividad es incluso mayor que en PBCl₂, lo que hace que este enlace sea muy iónico.
* e) ch₂cl₂: El carbono (C) y el hidrógeno (H) son no metales, y el cloro (CL) también es un no metal. Si bien habrá cierta polaridad en los enlaces C-Cl, la diferencia en la electronegatividad no es tan grande como en los casos de metal no metal.
Conclusión
Los compuestos con el mayor carácter iónico son:
* d) mgcl₂ (Cloruro de magnesio) Debido a la gran diferencia de electronegatividad entre el magnesio (un metal) y el cloro (un no metal).
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