Comprender la entalpía de formación
La entalpía de formación (ΔHF °) es el cambio en la entalpía que ocurre cuando un mol de compuesto se forma a partir de sus elementos en sus estados estándar en condiciones estándar (generalmente 25 ° C y 1 atm).
Escribir la ecuación
1. Identificar los elementos: El etanol se forma a partir de carbono (C), hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂).
2. Estados estándar:
* El carbono existe como grafito sólido (C (s)).
* El hidrógeno existe como gas diatómico (H₂ (G)).
* El oxígeno existe como gas diatómico (O₂ (g)).
3. Balancee la ecuación:
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2 C (S) + 3 H₂ (G) + 1/2 O₂ (G) → C₂h₅oh (L)
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Cambio de entalpía (ΔHf °)
La entalpía de formación de etanol es el cambio de entalpía (ΔH) asociado con esta reacción. Por lo general, se expresa en unidades de KJ/mol. Puede buscar la entalpía estándar de la formación de etanol en una tabla de datos termodinámicos.
Notas importantes:
* estados estándar: Siempre asegúrese de usar los estados estándar de los elementos.
* estados de la materia: Incluya los estados de la materia (S, L, G, AQ) para cada sustancia.
* coeficiente: El coeficiente de etanol debe ser 1 mol de según la definición de entalpía de formación.
* La entalpía de formación es un valor específico: La entalpía de la formación es un valor específico para un compuesto y generalmente se da en tablas de datos termodinámicas.
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