1. Calcule el calor absorbido por la solución:
* Capacidad de calor específica del agua: Suponga que la solución tiene la misma capacidad de calor específica que el agua (4.184 J/g ° C).
* Masa de la solución: Asumiremos que la densidad de la solución es cercana a la del agua (1 g/ml). Como tenemos 100 cm³ (que es igual a 100 ml), la masa es de aproximadamente 100 g.
* Cambio de temperatura: ΔT =26.8 ° C
* Absorbido por calor (Q) =masa × capacidad de calor específica × Δt
* Q =100 g × 4.184 J/g ° C × 26.8 ° C
* Q =11200 J ≈ 11.2 kJ
2. Calcule los moles de NaOH:
* Molaridad de NaOH: 1.0 m
* Volumen de NaOH: 100 cm³ =0.1 L
* moles de NaOH =Molaridad × Volumen
* Moles de NaOH =1.0 m × 0.1 L =0.1 mol
3. Calcule el calor estándar de neutralización (ΔH):
* ΔH =-Q / MULLES DE NaOH (El signo negativo se debe a que la reacción libera calor, lo que significa que es exotérmico)
* ΔH =-11.2 kJ / 0.1 mol
* ΔH =-112 kJ/mol
Por lo tanto, el calor estándar de neutralización para la reacción de NaOH y HCl es de aproximadamente -112 kJ/mol.
Notas importantes:
* Este cálculo supone que la reacción se completa, lo que significa que todos los NaOH y HCl reaccionan para formar agua y sal.
* En realidad, el calor de neutralización puede variar ligeramente dependiendo de las concentraciones específicas de los reactivos y la temperatura de los alrededores.
* Este cálculo es una aproximación. Para obtener resultados más precisos, deberá considerar la capacidad de calor del calorímetro utilizada para realizar el experimento y tener en cuenta cualquier pérdida de calor en los alrededores.
