1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
2 NAC₂H₃O₂ (AQ) + BA (OH) ₂ (AQ) → BA (C₂H₃O₂) ₂ (AQ) + 2 NaOH (AQ)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
2 na⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)
3. Identificar y cancelar los iones de espectadores:
Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Na⁺ y C₂h₃o₂⁻ son iones espectadores.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Esta es la ecuación simplificada después de cancelar los iones de espectadores:
ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq)
Nota importante: La ecuación iónica neta parece ser "nula" porque la reacción entre el acetato de sodio y el hidróxido de bario no produce un precipitado ni ningún otro cambio observable. Esto significa que la reacción es en realidad una reacción de equilibrio que no favorece significativamente la formación de productos.
