1. La ecuación química equilibrada:
La reacción entre el gas de hidrógeno (H₂) y el gas de oxígeno (O₂) para producir vapor (H₂O) es:
2 H₂ (G) + O₂ (G) → 2 H₂O (G)
2. Determinación del reactivo limitante:
* Calcule los lunares de agua que se pueden producir a partir de cada reactivo:
* Hidrógeno: 4.15 mol h₂ * (2 mol h₂o / 2 mol h₂) =4.15 mol h₂o
* oxígeno: 7.13 mol o₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =14.26 mol h₂o
* El reactivo limitante es el que produce la menor cantidad de producto. En este caso, el hidrógeno es el reactivo limitante.
3. La ecuación equilibrada con el reactivo limitante:
Dado que el hidrógeno es el reactivo limitante, la ecuación equilibrada refleja la cantidad máxima de agua que se puede producir a partir del hidrógeno disponible:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
Nota importante: El oxígeno está en exceso. A pesar de que comenzó con 7.13 mol de oxígeno, solo una porción reaccionará para consumir todo el hidrógeno.
