* Diferencia de electronegatividad: El rubidio (RB) es un metal con baja electronegatividad, mientras que el fluorine (F) es un no metal altamente electronegativo. La diferencia en la electronegatividad entre ellos es significativa, lo que lleva a la transferencia de un electrón de rubidio a flúor.
* Formación de iones: El rubidio pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (RB+), mientras que el fluorino gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (F-).
* Atracción electrostática: Los iones opuestos cargados se atraen fuertemente, formando un vínculo iónico.
En resumen: La gran diferencia de electronegatividad entre el rubidio y el fluorino da como resultado la formación de iones y su atracción electrostática, característica de un enlace iónico.
