He aquí por qué:

* Electronegatividad: Esta es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. El nitrógeno y el oxígeno tienen valores de electronegatividad relativamente altos.

* Afinidad electrónica: Este es el cambio de energía cuando se agrega un electrón a un átomo neutro. El nitrógeno y el oxígeno tienen afinidades de electrones positivas, lo que indica un cambio de energía favorable al obtener un electrón.

Estas propiedades les facilitan obtener electrones y formar iones cargados negativamente (aniones) en lugar de perder electrones y formar iones cargados positivamente (cationes).

Por ejemplo:

* nitrógeno (n) Tiene una electronegatividad de 3.04 y forma el ion de nitruro (N³⁻) en compuestos como el nitruro de magnesio (Mg₃n₂).

* oxígeno (o) tiene una electronegatividad de 3.44 y forma el ion óxido (O²⁻) en compuestos como el óxido de sodio (NA₂O).

¿Por qué no iones positivos?

El nitrógeno y el oxígeno necesitarían perder electrones para formar iones positivos. Sin embargo, esto requeriría una cantidad significativa de energía para superar la fuerte atracción entre su núcleo y sus electrones. Es energéticamente desfavorable para ellos perder electrones y convertirse en cationes en compuestos binarios simples.

Excepciones:

Si bien el nitrógeno y el oxígeno generalmente forman aniones, hay algunas excepciones en las que pueden formar iones positivos en compuestos complejos y en condiciones específicas.

Por ejemplo:

* nitrógeno puede formar un catión en compuestos como no₂⁺ (ion nitronium) donde forma un fuerte enlace con oxígeno.

* oxígeno Se pueden formar cationes en compuestos como O₂²⁺ (dioxígeno) en condiciones extremas como en presencia de oxidantes fuertes.

Sin embargo, en compuestos binarios simples, su alta electronegatividad y afinidad de electrones favorable hacen que sea mucho más probable que ganen electrones y forman aniones.