1. Número atómico: El nitrógeno (N) tiene un número atómico de 7, lo que significa que tiene 7 protones en su núcleo. El berilio (BE) tiene un número atómico de 4, con 4 protones. El mayor número de protones en el núcleo del nitrógeno crea una carga positiva más fuerte.
2. Blindaje de electrones: Los electrones en las cubiertas internas protegen los electrones de valencia del tirón completo del núcleo. Tanto el nitrógeno como el berilio tienen 2 electrones en su caparazón de 1. Sin embargo, el nitrógeno tiene 2 electrones en su carcasa 2S y 3 electrones en su carcasa 2p, mientras que el berilio tiene 2 electrones en su carcasa 2S.
3. Carga nuclear efectiva (Zeff): Zeff es la carga positiva neta experimentada por un electrón. Cuantos más electrones de protección haya, menor es el zaff.
* nitrógeno: Los 2 electrones en los orbitales 2 y 2p de nitrógeno están protegidos por los 2 electrones de núcleo (1S). Los 5 protones en el núcleo ejercen una fuerte fuerza atractiva sobre los 5 electrones de valencia, lo que resulta en un Zeff más alto.
* berilio: Los 2 electrones de valencia en berilio están protegidos por los 2 electrones de núcleo (1S). Los 4 protones en el núcleo ejercen una fuerza atractiva más débil sobre los 2 electrones de valencia, lo que resulta en un Zeff más bajo.
En resumen:
- El nitrógeno tiene una carga nuclear más grande debido a más protones.
- El nitrógeno tiene más electrones de blindaje en sus capas internas en comparación con el berilio.
- Esto da como resultado una mayor carga nuclear efectiva experimentada por los electrones de valencia del nitrógeno, lo que los hace más unidos al núcleo.
