1. Presencia de no metales: Los compuestos moleculares se forman típicamente entre dos o más no metales.
* Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), H2O (agua), NH3 (amoníaco), CH4 (metano)
2. Uso de prefijos: Los compuestos moleculares a menudo usan prefijos para indicar el número de cada tipo de átomo en el compuesto. Estos prefijos son:
* Mono - 1
* Di - 2
* Tri - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* Octa - 8
* Nona - 9
* DECA - 10
* Ejemplos: CO2 (carbono di óxido), N2O4 ( di nitrógeno tetra óxido), PCL5 (fósforo penta cloruro)
3. Propiedades químicas específicas:
* Los compuestos moleculares tienden a tener puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos iónicos.
* Generalmente son conductores pobres de electricidad tanto en estados sólidos como líquidos.
Notas importantes:
* Excepciones: Hay algunas excepciones a estas reglas. Por ejemplo, algunos compuestos que contienen un metal y un no metal también pueden ser compuestos moleculares.
* contexto: Es crucial considerar el contexto al determinar si un compuesto es molecular. Por ejemplo, si una fórmula representa una molécula específica, como el agua (H2O), definitivamente es un compuesto molecular.
En resumen, generalmente puede reconocer un compuesto molecular buscando una fórmula que contenga solo no metales y prefijos que indican el número de cada tipo de átomo.
