He aquí por qué:
* hidrógeno (h) Tiene un electrón en su caparazón más externo, y quiere obtener uno más para lograr una configuración estable.
* cloro (cl) Tiene siete electrones en su carcasa más externa, y también quiere obtener un electrón más para lograr una configuración estable.
Cuando se unen el hidrógeno y el cloro, comparten sus electrones para formar un enlace covalente . Este intercambio permite que ambos átomos logren un octeto estable de electrones, satisfaciendo la regla de los octetos.
Por lo tanto, el cloruro de hidrógeno no existe como átomos individuales, sino que forma una molécula estable (HCl) debido al enlace covalente entre el hidrógeno y el cloro.
