reacción:
CA (S) + CUSO₄ (AQ) → CASO₄ (AQ) + CU (S)
Explicación:
* calcio (ca) es más reactivo que cobre (cu) en la serie de reactividad de metales. Esto significa que el calcio tiene una tendencia más fuerte a perder electrones.
* Cuando se agrega metal de calcio a una solución de sulfato de cobre, los átomos de calcio donan electrones a los iones de cobre (Cu²⁺) en la solución.
* Esto hace que los iones de cobre se reduzcan a metal de cobre (Cu), que precipita de la solución como un sólido marrón rojizo.
* Los átomos de calcio se oxidan a iones de calcio (Ca²⁺), que permanecen disueltos en la solución como sulfato de calcio (CASO₄).
Observaciones:
* Observará un sólido marrón rojizo (metal de cobre) que se forma en la superficie del metal de calcio.
* El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanecerá gradualmente a medida que se consuman los iones de cobre.
Puntos clave:
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* La reacción es impulsada por la diferencia en la reactividad entre el calcio y el cobre.
* La formación de un producto sólido (cobre) hace que este sea una reacción de precipitación.
Precaución:
* Esta reacción debe realizarse con precaución, ya que puede ser vigorosa y generar calor.
* Use equipo de seguridad apropiado, como gafas y guantes.
* Realice el experimento en un área bien ventilada.
