He aquí por qué:
* Mar de electrones: En los metales, los electrones externos no están firmemente unidos a átomos individuales. En cambio, forman un "mar" de electrones delocalizados que se mueven libremente a lo largo de toda la estructura metálica.
* Atracción electrostática: Los iones metálicos cargados positivamente se mantienen unidos por la atracción electrostática al mar de electrones circundante. Esta atracción es fuerte y no direccional, lo que explica por qué los metales son buenos conductores de calor y electricidad, maleables (se puede martillar en las hojas) y dúctil (se puede atraer a los cables).
¡Avíseme si desea más detalles sobre el vínculo metálico!
