Comprender las reacciones
* Hidrógeno + Fluorine → Fluoruro de hidrógeno (HF)
* La reacción es:H₂ + F₂ → 2HF
* Hidrógeno + Bromo → Bromuro de hidrógeno (HBR)
* La reacción es:H₂ + Br₂ → 2HBR
conceptos clave
* Moles: Usaremos lunares para representar las cantidades de reactivos y productos. Un topo de una sustancia contiene el número de partículas de Avogadro (6.022 x 10^23).
* masa molar: La masa molar de una sustancia es la masa de un lunar de esa sustancia.
* Stoichiometry: Esta es la rama de la química que se ocupa de las cantidades relativas de reactivos y productos en reacciones químicas.
Cálculos
1. Calcule los lunares:
* Fluorine (F₂):
* Masa molar de F₂ =38 g/mol (19 g/mol por átomos de flúor x 2 átomos)
* Moles de f₂ =19 g / 38 g / mol =0.5 moles
* Bromine (Br₂):
* Masa molar de Br₂ =160 g/mol (80 g/mol por átomo de bromo x 2 átomos)
* Moles de Br₂ =180 g / 160 g / mol =1.125 Moles
2. Determine los moles de reactivos y productos:
* Fluoruro de hidrógeno (HF):
* De la ecuación equilibrada, 1 mol de F₂ reacciona para producir 2 moles de HF.
* Moles de hf =0.5 moles f₂ x (2 moles hf / 1 mol f₂) =1 mol hf
* Bromuro de hidrógeno (HBR):
* De la ecuación equilibrada, 1 mol de br₂ reacciona para producir 2 moles de HBR.
* Moles de HBR =1.125 moles Br₂ x (2 moles HBR / 1 mol Br₂) =2.25 moles HBR
3. Calcule la masa de productos:
* Fluoruro de hidrógeno (HF):
* Masa molar de HF =20 g/mol (1 g/mol para hidrógeno + 19 g/mol para flúor)
* Masa de hf =1 moles hf x 20 g/mol =20 g
* Bromuro de hidrógeno (HBR):
* Masa molar de HBR =81 g/mol (1 g/mol para hidrógeno + 80 g/mol para bromo)
* Masa de HBR =2.25 moles HBR x 81 g/mol =182.25 g
Resumen
* Fluoruro de hidrógeno (HF):
* 0.5 moles de F₂ reaccionan con 0.5 moles de H₂ para producir 1 mol (20 g) de HF.
* Bromuro de hidrógeno (HBR):
* 1.125 moles de Br₂ reaccionan con 1.125 moles de H₂ para producir 2.25 moles (182.25 g) de HBR.
Nota importante: Estos cálculos suponen que el hidrógeno está en exceso, lo que significa que hay suficiente hidrógeno para reaccionar completamente con las cantidades dadas de flúor y bromo.
