1. Punto de fusión bajo:
* Gallium tiene un punto de fusión excepcionalmente bajo de 29.76 ° C (85.57 ° F), que está solo ligeramente por encima de la temperatura ambiente.
* Este bajo punto de fusión se debe principalmente a los enlaces metálicos débiles entre los átomos de galio.
2. Unión metálica débil:
* A diferencia de la mayoría de los metales, la unión metálica de Gallium es relativamente débil. Esta debilidad surge del hecho de que los electrones más externos de Gallium no están bien unidos al átomo.
* En consecuencia, solo requiere una pequeña cantidad de energía para superar estos enlaces débiles y la transición del estado sólido al líquido.
3. Estructura atómica:
* La estructura atómica de Gallium también contribuye a su bajo punto de fusión. Los átomos de galio tienen una disposición compleja en el estado sólido, con cada átomo formando solo dos enlaces fuertes con sus vecinos.
* Estos enlaces débiles se rompen fácilmente, contribuyendo aún más al bajo punto de fusión.
4. Efecto de la presión:
* Curiosamente, el punto de fusión del galio en realidad aumenta con la presión. Esto es inusual para la mayoría de las sustancias, que tienden a tener puntos de fusión más bajos a presiones más altas.
* Este comportamiento único se atribuye nuevamente a la unión débil y a la compleja disposición atómica en Gallium.
En resumen: La combinación de unión metálica débil, una estructura atómica compleja y un punto de fusión bajo hace que el galio sea un elemento fascinante que sea líquido a temperatura ambiente.
