* Non Metals Tener una alta electronegatividad, lo que significa que tienen una fuerte tendencia a atraer electrones.
* enlaces covalentes Forma cuando dos átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones más estable, que generalmente se asemeja a un gas noble.
Aquí está por qué esto sucede:
* Non Metals generalmente buscan ganar electrones para llenar su carcasa externa y lograr una configuración estable.
* compartiendo electrones Les permite lograr esta estabilidad sin transferir completamente electrones como en enlaces iónicos.
Ejemplos de no metales que reaccionan para formar enlaces covalentes:
* oxígeno e hidrógeno formar agua (h₂o)
* carbono y oxígeno Forma dióxido de carbono (CO₂)
* nitrógeno e hidrógeno Forma amoníaco (NH₃)
* cloro y flúor formar cloro monofluoruro (CLF)
Puntos clave:
* Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples dependiendo de cuántos electrones se compartan.
* Las moléculas resultantes son típicamente gases o líquidos a temperatura ambiente , con bajos puntos de fusión y ebullición.
* Los compuestos covalentes tienden a ser conductores pobres de electricidad debido a la falta de electrones de movimiento libre.
En resumen: Los no metales reaccionan con otros no metales compartiendo electrones para formar enlaces covalentes, lo que lleva a la creación de moléculas con propiedades únicas.
