* Electronegatividad: El flúor es altamente electronegativo (lo que significa que atrae fuertemente electrones), y el azufre es menos electronegativo. La diferencia en la electronegatividad entre el azufre y el flúor es significativa, pero no lo suficientemente grande como para formar enlaces iónicos.
* compartiendo electrones: Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable. En SF 2 , el átomo de azufre comparte electrones con cada uno de los dos átomos de flúor, creando una molécula estable.
Puntos clave:
* enlaces iónicos: Forma cuando hay una gran diferencia en la electronegatividad, lo que resulta en que un átomo tome completamente un electrón de otro. Esto crea iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.
* enlaces covalentes: Forma cuando los átomos comparten electrones. El intercambio puede ser igual (covalente no polar) o desigual (covalente polar), dependiendo de la diferencia en la electronegatividad.
Desde SF 2 implica compartir electrones entre azufre y flúor, tiene enlaces covalentes.
