* Electronegatividad: Fluorine tiene la electronegatividad más alta de todos los elementos. Esto significa que tiene una fuerte atracción por los electrones.
* Afinidad electrónica: Fluorine también tiene una afinidad de electrones muy alta, lo que significa que libera una gran cantidad de energía cuando gana un electrón.
* tamaño atómico pequeño: Fluorine tiene un pequeño radio atómico, que permite que su núcleo ejerza un fuerte tirón sobre los electrones.
Estos factores combinados hacen que el fluorina sea altamente reactivo. Forma fácilmente compuestos con otros elementos, a menudo alejando electrones de ellos.
Aquí hay una comparación de los otros elementos:
* oxígeno: Mientras que reactivo, el oxígeno es menos reactivo que el flúor. Tiene una electronegatividad más baja y afinidad de electrones.
* nitrógeno: El nitrógeno es relativamente poco reactivo debido al fuerte enlace triple entre sus átomos.
* neón: El neón es un gas noble y es extremadamente poco reactivo. Su caparazón de electrones externo está completamente lleno, lo que la hace estable y resistente a los enlaces de formación.
