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    ¿Cuál es la diferencia entre los átomos de carbono -12 y -14?
    La diferencia entre el carbono-12 y el carbono-14 radica en el número de neutrones en sus núcleos:

    * carbono-12 (¹²C): Tiene 6 protones y 6 neutrones. Este es el isótopo más común de carbono, lo que representa aproximadamente el 98.9% de todo el carbono que se encuentra naturalmente.

    * carbono-14 (¹⁴c): Tiene 6 protones y 8 neutrones. Es un isótopo radiactivo, lo que significa que su núcleo es inestable y decae con el tiempo. Esto lo hace útil para la datación por radiocarbono.

    Aquí hay un desglose de las diferencias clave:

    | Característica | Carbono-12 (¹²C) | Carbono-14 (¹⁴c) |

    | ---------------- | ----------------- | ----------------- |

    | Número de protones | 6 | 6 |

    | Número de neutrones | 6 | 8 |

    | masa atómica | 12 | 14 |

    | Radioactivo | No | SÍ |

    | Abundancia | 98.9% | ~ 1 parte por billón |

    | Half-Life | Establo | 5,730 años |

    En resumen: Tanto el carbono-12 como el carbono-14 son isótopos de carbono, lo que significa que tienen el mismo número de protones (número atómico) pero difieren en el número de neutrones. El carbono-14 es radiactivo y decae con el tiempo, mientras que Carbon-12 es estable. Esta diferencia en su estructura nuclear conduce a sus diferentes usos en varios campos.

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