* Diferencia de electronegatividad: El cloro (CL) es más electronegativo que el yodo (I). Esto significa que el cloro tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en el enlace.

* enlace covalente polar: El intercambio desigual de electrones crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de cloro y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de yodo.

* Geometría molecular: La molécula ICL tiene una geometría lineal. Dado que las cargas no son simétricas, esto da como resultado un momento dipolar neto, lo que hace que la molécula sea polar.

En resumen: Si bien ICL tiene una diferencia de electronegatividad significativa, no alcanza el umbral para un enlace iónico. El enlace se considera covalente polar, lo que resulta en una molécula polar.