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    ¿Cuál es la molaridad de 0,96 g de MgCl2 en una solución de 0,500 L?
    Aquí le mostramos cómo calcular la molaridad de la solución MGCL₂:

    1. Calcule la masa molar de mgcl₂:

    * Mg:24.31 g/mol

    * CL:35.45 g/mol

    * Masa molar de mgcl₂ =24.31 g/mol + (2 * 35.45 g/mol) =95.21 g/mol

    2. Convierta la masa de MgCl₂ en lunares:

    * Moles de mgcl₂ =(0.96 g) / (95.21 g / mol) =0.0101 mol

    3. Calcule la molaridad:

    * Molaridad (m) =(moles de soluto) / (litros de solución)

    * Molaridad =(0.0101 mol) / (0.500 l) =0.0202 m

    Por lo tanto, la molaridad del 0,96 g de MgCl₂ en la solución de 0,500 L es de 0,0202 m.

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