1. Comprender la relación entre densidad, presión y temperatura
La ley de gas ideal nos ayuda a comprender la relación:
* pv =nrt
Dónde:
* P =presión (en PA)
* V =volumen (en m³)
* n =Número de lunares
* r =constante de gas ideal (8.314 j/mol · k)
* t =temperatura (en k)
Podemos reorganizar esta ecuación para resolver la densidad (ρ):
* ρ =(n * m) / v
* ρ =(p * m) / (r * t)
Dónde:
* m =masa molar del gas (en g/mol)
2. Convertir unidades
* presión (p): 133 kPa =133,000 pa
* Temperatura (t): 303 K (ya en Kelvin)
3. Calcule la masa molar de cada gas
* él: 4.00 g/mol
* ne: 20.18 g/mol
* ar: 39.95 g/mol
* kr: 83.80 g/mol
* xe: 131.29 g/mol
4. Use la ecuación de densidad para encontrar el gas coincidente
Conecte los valores conocidos (presión, temperatura, R) y la masa molar (M) de cada gas a la ecuación de densidad. Calcule la densidad para cada gas y vea cuál coincide con la densidad dada (2.104 g/L).
Cálculo de ejemplo (para argón):
* ρ =(p * m) / (r * t)
* ρ =(133,000 Pa * 39.95 g/mol)/(8.314 j/mol · k * 303 k)
* ρ ≈ 2.104 g/l
Resultado:
El gas con una densidad de 2.104 g/L a 303 K y 133 kPa es argón (AR) .
