* Estado sólido: En su estado sólido, el óxido de sodio existe como una estructura cristalina. Los electrones en el compuesto están bien unidos dentro de la red iónica, lo que les dificulta moverse libremente y transportar una corriente eléctrica.
* disuelto en agua: Cuando el óxido de sodio se disuelve en agua, sufre una reacción química para formar hidróxido de sodio (NaOH), una base fuerte. Esta reacción libera iones de sodio (Na+) e iones de hidróxido (OH-) en la solución. Estos iones son libres de moverse en la solución, lo que permite el flujo de corriente eléctrica.
Aquí hay un desglose del proceso:
1. Disolver: Na₂o + h₂o → 2NaOH
2. ionización: El hidróxido de sodio se disocia en iones:2NaOH → 2NA⁺ + 2OH⁻
3. Conductividad: El libre movimiento de estos iones a través de la solución permite la conducción de la electricidad.
En resumen: El óxido de sodio en sí es un compuesto iónico que no conduce electricidad en su forma sólida. Sin embargo, cuando se disuelve en agua, forma una solución que contiene iones libres, que son responsables de su conductividad eléctrica.
