Aquí está la ecuación química equilibrada:
3baco₃ (s) + 2h₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 3h₂co₃ (aq)
Sin embargo, el ácido carbónico (h₂co₃) es inestable y se descompone fácilmente en dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O):
h₂co₃ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l)
Por lo tanto, la reacción general se puede escribir como:
3baco₃ (s) + 2h₃po₄ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 3co₂ (g) + 3h₂o (l)
Explicación:
* doble desplazamiento: Los iones de bario (Ba²⁺) en el interruptor de carbonato de bario colocan con los iones de hidrógeno (H⁺) en ácido fosfórico.
* Precipitado sólido: El fosfato de bario (BA₃ (Po₄) ₂) es insoluble en agua y forma un precipitado sólido blanco.
* Evolución de gas: El ácido carbónico se descompone, liberando gas de dióxido de carbono.
Observaciones:
Observarías:
* Formación de un precipitado blanco (ba₃ (po₄) ₂) en la parte inferior del contenedor.
* efervescence (burbujeante) debido a la liberación de gas de dióxido de carbono.
