Pasos:
1. Suponga una muestra de 100 g: Esto hace que los porcentajes se traduzcan directamente en gramos. Por ejemplo, si un compuesto es 50% de carbono, asumirá 50 gramos de carbono en su muestra de 100 gramos.
2. Convierta gramos a lunares: Divida la masa de cada elemento por su masa molar (que se encuentra en la tabla periódica). Esto le dará los moles de cada elemento en la muestra.
3. Encuentre la relación número total más simple de los lunares: Divida cada uno de los valores moles que calculó por el valor de lunar más pequeño. Esto le dará la relación molar de los elementos en el compuesto.
4. La fórmula empírica: La relación resultante del paso 3 representa la fórmula empírica, que es la relación número total más simple de átomos en el compuesto.
5. Determine la fórmula molecular:
* Si conoce la masa molar del compuesto: Divida la masa molecular por la masa de fórmula empírica. Esto le dará el factor de número completo para multiplicar los subíndices en la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular.
* Si no conoces la masa molar: Solo puedes determinar la fórmula empírica.
Ejemplo:
Digamos que se encuentra que un compuesto tiene la siguiente composición porcentual:
* Carbono:40.0%
* Hidrógeno:6.7%
* Oxígeno:53.3%
Aquí está cómo encontrar su fórmula molecular:
1. Suponga 100 g de muestra:
* Carbono:40.0 g
* Hidrógeno:6.7 g
* Oxígeno:53.3 g
2. Convierta a moles:
* Carbono:40.0 g / 12.01 g / mol =3.33 mol
* Hidrógeno:6.7 g / 1.01 g / mol =6.63 mol
* Oxígeno:53.3 g / 16.00 g / mol =3.33 mol
3. Encuentra una relación más simple:
* Carbono:3.33 mol / 3.33 mol =1
* Hidrógeno:6.63 mol / 3.33 mol =2
* Oxígeno:3.33 mol / 3.33 mol =1
4. Fórmula empírica: Ch₂o
5. Fórmula molecular: Digamos que la masa molar del compuesto es de 180 g/mol.
* Masa de fórmula empírica:12.01 + (2 * 1.01) + 16.00 =30.03 g/mol
* Factor:180 g/mol/30.03 g/mol =6
* Fórmula molecular:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆
Notas importantes:
* Asegúrese de que la composición porcentual aumente hasta el 100%.
* Es posible que deba redondear las relaciones topo al número entero más cercano, pero si está cerca de un número entero, no tenga miedo de redondear.
* Este método solo funciona para compuestos compuestos por dos o más elementos.
