1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción de benceno con bromo (en presencia de un catalizador como Febr3) es una reacción de sustitución aromática electrofílica. La ecuación equilibrada es:

C₆H₆ + Br₂ → C₆H₅BR + HBR

2. Determine el reactivo limitante:

* Calcule los moles de cada reactivo:

* Moles de benceno (C₆h₆) =(35.0 g) / (78.11 g / mol) =0.448 mol

* Moles de bromo (br₂) =(75.8 g) / (159.80 g / mol) =0.474 mol

* Compare la relación molar de reactivos con la relación estequiométrica: La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre el benceno y el bromo. Dado que tenemos un poco más de moles de bromo que benceno, benceno es el reactivo limitante .

3. Calcule el rendimiento teórico de bromobenceno (C₆h₅br):

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada: 1 mol de benceno produce 1 mol de bromobenceno.

* Convierta los moles de benceno en moles de bromobenceno:

* Moles de bromobenceno =0.448 mol de benceno

* Convierta moles de bromobenzeno en gramos:

* Rendimiento teórico de bromobenceno =(0.448 mol) * (157.01 g/mol) = 70.4 g

Por lo tanto, el rendimiento teórico del bromobenceno en esta reacción es de 70.4 gramos.