* Diferencia de electronegatividad: El cloro es significativamente más electronegativo que el carbono. Esto significa que el cloro atrae los electrones compartidos en el enlace C-Cl más fuertemente, creando una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de cloro y una carga positiva parcial (Δ+) en el átomo de carbono.
* Geometría molecular: El átomo de carbono en el cloruro de terc-butilo está unido a cuatro grupos:tres grupos metilo y el átomo de cloro. Esto da como resultado una geometría tetraédrica alrededor del carbono, lo que lleva a una distribución desigual de la densidad de electrones.
En general, el enlace C-Cl polar y la geometría molecular asimétrica contribuyen a la naturaleza polar del cloruro de terc-butilo.
