1. Excitación: Los átomos están típicamente en su estado fundamental, con electrones que ocupan sus niveles de energía más bajos. Cuando se agrega energía a un átomo (por ejemplo, calor, electricidad o luz), los electrones absorben esta energía y saltan a niveles de energía más altos. Esto se llama Excitación .
2. Relajación: Los electrones excitados son inestables y tienden a volver a sus niveles de energía más bajos. Esta transición libera la energía absorbida en forma de luz.
3. Emisión: La luz emitida tiene una energía específica, correspondiente a la diferencia de energía entre los estados excitados y terrestres. Esta energía se cuantifica, lo que significa que solo puede existir en valores discretos. Cada diferencia específica de nivel de energía corresponde a una longitud de onda única (y, por lo tanto, color) de luz.
4. líneas espectrales: La luz emitida se separa en sus longitudes de onda de componentes utilizando un dispositivo como un espectroscopio. El resultado es una serie de líneas brillantes, llamadas líneas de emisión , sobre un fondo oscuro. Estas líneas representan las longitudes de onda específicas de la luz emitidas por los átomos excitados.
Puntos clave:
* Espectro único: Cada elemento tiene un espectro de emisión atómica único, como una huella digital. Esto nos permite identificar elementos presentes en una muestra.
* Aplicaciones: La espectroscopía de emisión atómica se usa en varios campos, incluidos:
* Química analítica:identificación y cuantificación de elementos en muestras.
* Astronomía:estudiar la composición de estrellas y planetas.
* Forense:análisis de evidencia traza.
En resumen, los espectros de emisión atómica surgen de la energía liberada cuando los electrones excitados en los átomos regresan a sus estados de tierra, emitiendo luz con longitudes de onda específicas que son exclusivas de cada elemento.
