1. Átomo neutral
* Definición: Un átomo neutro tiene un número igual de protones (partículas cargadas positivamente en el núcleo) y electrones (partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo).
* Ejemplo: Un átomo de carbono con 6 protones y 6 electrones.
* Características:
* Eléctricamente neutral (sin carga neta).
* Encontrado en su estado más estable.
2. Ion
* Definición: Un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones, lo que resulta en una carga eléctrica neta.
* Tipos:
* Cation: Ion cargado positivamente (formado cuando un átomo pierde electrones). Ejemplo:ion de sodio (Na+)
* Anión: Ion cargado negativamente (formado cuando un átomo gana electrones). Ejemplo:ion cloruro (Cl-)
* Características:
* Cargado eléctricamente (positivo o negativo).
* Se puede formar a través de reacciones químicas o absorbiendo o liberando energía.
3. Atom excitado
* Definición: Un átomo excitado es un átomo en el que uno o más electrones han sido promovidos a un nivel de energía más alto.
* Cómo sucede: Esto generalmente ocurre cuando un átomo absorbe energía (por ejemplo, a partir de la luz, el calor o las colisiones).
* Características:
* Inestable y de corta duración.
* El electrón excitado eventualmente volverá a su estado fundamental, liberando la energía absorbida a menudo como la luz (lo que explica los colores que vemos en los fuegos artificiales y las luces fluorescentes).
* Ejemplo: Un átomo de hidrógeno en su estado fundamental tiene su electrón en el nivel de energía más bajo (n =1). Si absorbe energía, el electrón puede promover a un nivel de energía más alto (n =2, 3, etc.).
Diferencias clave:
* carga: Los átomos neutros no tienen carga neta. Los iones tienen una carga neta positiva o negativa. Los átomos excitados siguen siendo eléctricamente neutrales.
* Configuración de electrones: Los átomos neutros tienen una configuración de electrones específica en su estado fundamental. Los iones tienen una configuración de electrones diferente debido a la ganancia o pérdida de electrones. Los átomos excitados tienen una configuración de electrones temporal con un electrón en un nivel de energía más alto.
* Estabilidad: Los átomos neutros son generalmente estables. Los iones pueden ser estables dependiendo de su cargo y el medio ambiente. Los átomos excitados son inestables y eventualmente volverán a su estado fundamental.
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