Estás preguntando por la constante de equilibrio (k _eq ) Para el proceso Haber, la síntesis de amoníaco (NH ₃ ) de nitrógeno (n ₂ ) e hidrógeno (h ₂ ). Aquí le mostramos cómo calcularlo:

1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N ₂ (g) + 3H ₂ (g) ⇌ 2NH ₃ (gramo)

2. Escriba la expresión para K _Eq :

K _Eq =[NH ₃ ] 2 / ([N ₂ ] * [H ₂ ] 3 )

3. Conecte las concentraciones de equilibrio:

* [NH ₃ ] =2 m

* [H ₂ ] =1 m

* [N ₂ ] =Necesita saber la concentración de equilibrio de N ₂ para calcular K _Eq . No se proporciona en su pregunta.

para resolver para K _Eq , necesita la concentración de equilibrio de n ₂ .

Aquí está por qué necesita todas las concentraciones de equilibrio:

K _Eq es una constante que representa la relación de productos con reactivos en equilibrio. Para calcularlo con precisión, necesita las concentraciones de todas las especies involucradas en equilibrio.

Avíseme si tiene la concentración de equilibrio de N ₂ , y puedo calcular K _Eq ¡Para ti!