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    Explique por qué la destilación es una buena manera de separar los líquidos C8H18 y C5H12?
    La destilación es una buena manera de separar los líquidos C8H18 (octanaje) y C5H12 (pentano) debido a su diferencia significativa en los puntos de ebullición .

    He aquí por qué:

    * Diferencia del punto de ebullición: El octano tiene un punto de ebullición más alto (125.7 ° C) en comparación con el pentano (36.1 ° C). Esta diferencia en los puntos de ebullición es sustancial, lo que los hace fácilmente separables por destilación.

    * Proceso de destilación: En destilación, la mezcla se calienta. El componente con el punto de ebullición más bajo (pentano) se vaporizará primero, dejando atrás el componente de punto de ebullición más alto (octano).

    * colección de vapor: El vapor de pentano se recoge y se condensa nuevamente en forma líquida, lo que resulta en una muestra de pentano puro. El líquido restante en el matraz de destilación es principalmente octano.

    Aquí hay un desglose simplificado:

    1. Calefacción: La mezcla de octano y pentano se calienta.

    2. Vaporización: Pentane, con su punto de ebullición más bajo, se vaporiza primero.

    3. Condensación: El vapor de pentano se enfría y se condensa nuevamente en forma líquida, separándolo del octano.

    4. Colección: El líquido pentano puro se recoge por separado.

    5. Octane restante: El líquido restante en el matraz de destilación es principalmente octano.

    Por lo tanto, la diferencia significativa en los puntos de ebullición entre el octanaje y el pentano permite una separación eficiente usando destilación.

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