La reacción:
El cobre es más reactivo que la plata. Esto significa que puede desplazar la plata de su complejo. La reacción se ve así:
Cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Qué pasa:
1. desplazamiento: Los átomos de cobre reaccionan con la solución de nitrato de plata. Los átomos de cobre donan electrones a iones de plata (Ag⁺) en la solución, lo que hace que los iones de plata se conviertan en átomos de plata neutros.
2. Formación de plata: Los átomos de plata se precipitan de la solución como plata sólida, formando un recubrimiento metálico brillante sobre el cobre.
3. Nitrato de cobre: Los iones de cobre (Cu²⁺) formados en el proceso se disuelven en la solución, formando nitrato de cobre (Cu (NO₃) ₂).
El cambio de color:
La clave del cambio de color es la formación de plata sólida:
* Inicialmente: El cable de cobre tiene su color típico de color marrón rojizo.
* Durante la reacción: El recubrimiento plateado aparecerá como una capa brillante, blanca/gris en el cobre.
* Solución: La solución, inicialmente incolora, se volverá azul a medida que se forme nitrato de cobre (Cu (NO₃) ₂).
¿Por qué cambia el color?:
El cambio de color se debe a la diferencia en la forma en que los metales reflejan la luz:
* cobre: El cobre refleja longitudes de onda de luz roja y naranja, lo que le da su color característico.
* Silver: La plata refleja todas las longitudes de onda de la luz por igual, lo que hace que parezca blanco/gris.
En resumen: Cuando el cobre se calienta con nitrato de plata, se produce una reacción química que desplaza los iones de plata, formando nitrato sólido de plata y cobre. El recubrimiento de plata en el alambre de cobre es lo que le da a la reacción su cambio de color distintivo.
