Precipitados que contienen CO ₃ 2- (Carbonato) y PO ₄ 3- (fosfato) se disuelve en ácido diluido debido a las siguientes reacciones:

1. Reacción con ácido:

* carbonatos: Cuando los carbonatos reaccionan con los ácidos, producen gas de dióxido de carbono (CO ₂ ), agua (h ₂ O), y una sal. La reacción se muestra a continuación:

* co ₃ 2- (s) + 2h + (aq) → Co ₂ (g) + h ₂ O (l)

* fosfatos: Los fosfatos reaccionan con los ácidos para formar ácido fosfórico (H ₃ PO ₄ ) y una sal. La reacción puede representarse como:

* Po ₄ 3- (s) + 3h + (aq) → h ₃ PO ₄ (aq)

2. Formación de ácidos débiles:

* La formación de Co ₂ y h ₃ PO ₄ es crucial porque ambos son ácidos débiles. Esto significa que no se disocian completamente en solución, lo que ayuda a cambiar el equilibrio de la reacción hacia el lado del producto.

3. Principio de le Chatelier:

* La eliminación de Co ₂ El gas de la solución (debido a su escape) y la formación de ácidos débiles impulsa la reacción hacia adelante, lo que hace que se disuelva más carbonato o fosfato. Esto está de acuerdo con el principio de Le Chatelier, que establece que un sistema en equilibrio cambiará para aliviar el estrés. En este caso, el estrés es la adición de ácido.

En resumen:

La adición de ácido proporciona protones (h + ) que reaccionan con iones de carbonato y fosfato, formando ácidos débiles y impulsando el proceso de disolución hacia adelante. El escape de Co ₂ El gas promueve aún más la reacción, lo que lleva a la disolución del precipitado.