La química:
* iones de bicarbonato (HCO3-) actúe como base, aceptando iones de hidrógeno (H+) para formar ácido carbónico (H2CO3).
* ácido carbónico (H2CO3) , un ácido débil, puede donar un ion de hidrógeno (H+) para convertirse en bicarbonato (HCO3-).
La acción de amortiguación:
1. Cuando la sangre se vuelve demasiado ácida (el pH disminuye):
* Los iones de bicarbonato (HCO3-) reaccionan con el exceso de iones de hidrógeno (H+) para formar ácido carbónico (H2CO3).
* Esto elimina el exceso de iones de hidrógeno, reduciendo la acidez y aumentando el pH hacia lo normal.
2. Cuando la sangre se vuelve demasiado alcalina (el pH aumenta):
* El ácido carbónico (H2CO3) libera un ion de hidrógeno (H+), convirtiéndose en bicarbonato (HCO3-).
* Esto agrega iones de hidrógeno, aumentando la acidez y disminuyendo el pH hacia lo normal.
El papel de los pulmones y los riñones:
* pulmones: Los pulmones juegan un papel vital en la regulación del sistema de tampón de bicarbonato al expulsar el dióxido de carbono (CO2). El ácido carbónico (H2CO3) puede descomponerse fácilmente en agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). Cuando exhalamos CO2, cambiamos el equilibrio del sistema de tampón de bicarbonato, disminuyendo la cantidad de ácido carbónico y, por lo tanto, reduciendo la acidez de la sangre.
* riñones: Los riñones ayudan a regular la concentración de bicarbonato en la sangre reabsorbiendo iones de bicarbonato o excretándolos en la orina. Esto ajusta la capacidad del sistema de búfer para mantener el equilibrio de pH.
En resumen:
El sistema de búfer de bicarbonato actúa por:
* reaccionando con exceso de iones de hidrógeno (H+) para neutralizar la acidez.
* Liberar iones de hidrógeno (H+) para neutralizar la alcalinidad.
* Trabajando junto con los pulmones y los riñones para regular el pH de la sangre y otros fluidos corporales.
Este proceso dinámico garantiza un entorno de pH estable para el cuerpo, vital para el funcionamiento adecuado de las enzimas y otros procesos vitales.
