En el estado líquido:
* proximidad: Las moléculas de agua están relativamente juntas, sostenidas por enlaces de hidrógeno débiles.
* Movimiento moderado: Las moléculas tienen suficiente energía para vibrar y moverse, pero todavía están limitadas por los enlaces. Esta es la razón por la cual los líquidos tienen un volumen definitivo pero pueden cambiar de forma.
* colisiones constantes: Las moléculas de agua se topan constantemente entre sí.
La transición al gas (evaporación/ebullición):
* Entrada de energía: La energía térmica se agrega al agua líquida. Esta energía aumenta la energía cinética (energía del movimiento) de las moléculas de agua.
* Bonos de ruptura: A medida que las moléculas ganan energía, vibran más rápido y superan las fuerzas atractivas que las mantienen juntas. Los enlaces de hidrógeno se rompen.
* Aumento del espacio: Las moléculas de agua se vuelven más enérgicas y se separan más.
* Libertad de movimiento: Las moléculas ahora tienen suficiente energía para escapar de la superficie del líquido y moverse libremente en todas las direcciones, convirtiéndose en un gas (vapor de agua).
En el estado de gas:
* espaciado ancho: Las moléculas de gas están mucho más separadas que en el estado líquido.
* movimiento rápido y aleatorio: Se mueven rápidamente en todas las direcciones, chocando entre sí y las paredes del contenedor.
* No hay volumen definido: Debido a que están tan ampliamente espaciados, los gases pueden expandirse para llenar cualquier contenedor.
Conceptos clave:
* Energía cinética: La energía del movimiento. Más energía cinética significa un movimiento más rápido.
* enlaces de hidrógeno: Atracciones débiles entre las moléculas de agua. Estos enlaces se rompen cuando el agua pasa a un gas.
* Temperatura: Una medida de la energía cinética promedio de las moléculas en una sustancia. La temperatura más alta significa más energía cinética.
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